garam berikut yang larutannya di dalam air bersifat basa adalah
Hidrolisis Garam – Pengantar Ketika suatu asam bereaksi dengan suatu basa maka akan dihasilkan senyawa ionik yang disebut garam. Larutan garam dapat bersifat netral, asam, ataupun basa. Hal ini dikarenakan terjadinya hidrolisis garam, yaitu reaksi dari suatu kation atau suatu anion, ataupun keduanya, dengan air menghasilkan ion H+aq atau OH−aq. Secara umum, larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dengan basa kuat bersifat netral, larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dengan basa lemah bersifat asam, dan larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah dengan basa kuat bersifat basa. Garam dari asam kuat dan basa kuat Garam seperti NaCl yang dapat terbentuk dari reaksi basa kuat NaOH dan asam kuat HCl tidak dapat terhidrolisis sehingga larutannya bersifat netral. Anion Cl− merupakan basa konjugasi yang sangat lemah karena berasal dari asam kuat sehingga cenderung tidak dapat menarik proton. Kation Na+ tidak terhidrolisis, sebagaimana di dalam air Na+ hanya akan terhidrasi dikelilingi oleh molekul-molekul H2O. Oleh karena densitas muatannya yang rendah, kemampuan kation Na+ mempolarisasi molekul-molekul H2O di sekitarnya untuk melepas proton dapat diabaikan. Akibatnya, kation Na+ cenderung tidak mempengaruhi keasaman larutan. Anion-anion basa konjugasi dari asam kuat yang tidak terhidrolisis, antara lain Cl−, Br−, I−, NO3−, dan ClO4−. Kation-kation dari basa kuat yang tidak terhidrolisis, antara lain kation-kation logam golongan IA dan IIA Li+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, kecuali Be2+. Jadi, larutan garam dari asam kuat dan basa kuat umumnya tidak mengubah perbandingan konsentrasi H+ dan OH− dalam air. Oleh karena itu, larutannya bersifat netral pH = 7. Garam dari asam kuat dan basa lemah Garam seperti NH4Cl yang dapat terbentuk dari reaksi asam kuat HCl dan basa lemah NH3 akan mengalami hidrolisis kation yang berasal dari basa lemah sehingga larutannya bersifat asam. Anion Cl− tidak terhidrolisis karena merupakan basa konjugasi yang sangat lemah. Kation NH4+ dapat terhidrolisis karena merupakan asam konjugasi lemah yang berasal dari basa lemah sehingga dapat mendonorkan proton H+ kepada H2O dan membentuk ion hidronium H3O+. Kation-kation yang dapat terhidrolisis meliputi kation asam konjugasi dari basa lemah, seperti NH4+, CH3NH3+, C6H5NH3+, dan C5H5NH+; kation logam dengan densitas muatan tinggi, seperti Fe3+, Cr3+, Al3+, Cu2+, dan Ni2+. Jika kation yang terhidrolisis dimisalkan sebagai BH+, maka reaksi hidrolisisnya dapat ditulis sebagai berikut. BH+aq + H2Ol ⇌ Baq + H3O+aq Reaksi ini dapat juga ditulis dalam bentuk yang lebih sederhana seperti berikut. BH+aq ⇌ Baq + H+aq Dengan asumsi jumlah kation BH+ yang terhidrolisis relatif kecil [BH+]setimbang ≈ [BH+]awal = Mb, sebagaimana kation terhidrolisis merupakan asam konjugasi lemah, maka pada kondisi setimbang Hubungan antara nilai tetapan kesetimbangan Kh dengan nilai tetapan ionisasi basa lemah B Kb dan nilai tetapan autoionisasi air Kw, yaitu dengan Mb = molaritas komponen kation garam yang terhidrolisis. Oleh karena itu, larutan garam dari asam kuat dan basa lemah akan meningkatkan konsentrasi H+ H3O+ dalam air sehingga larutannya bersifat asam pH 7. Garam dari asam lemah dan basa lemah Garam seperti CH3COONH4 yang dapat terbentuk dari reaksi asam lemah CH3COOH dan basa lemah NH3 akan mengalami hidrolisis kation dan anionnya. pH larutan garam demikian bergantung pada kekuatan asam relatif dari kation dan kekuatan basa relatif dari anion. Kekuatan relatif dari anion dan kation dapat ditentukan dari kekuatan relatif asam lemah dan basa lemah yang berhubungan. Dengan demikian, terdapat tiga kemungkinan kondisi keasaman larutan garam yang terbentuk dengan parameter seperti berikut. pH larutan garam dari asam lemah dan basa lemah hanya dapat diperkirakan menggunakan rumus berikut dengan asumsi jumlah garam yang terhidrolisis relatif sangat kecil. Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan Tentukan pH larutan garam berikut dalam air a. NaOCl 0,3 M b. C6H5NH3Cl 0,2 M c. NH4F 0,1 M KaHOCl = 2,9 × 10−8; KaHF = 6,6 × 10−4; KbC6H5NH2 = 7,4 × 10−10; KbNH3 = 1,8 × 10−5 Jawab a. Garam NaOCl termasuk garam dari asam lemah HOCl dan basa kuat NaOH, sehingga kation Na+ tidak terhidrolisis sedangkan anion OCl− akan terhidrolisis menghasilkan larutan bersifat basa pH > 7. b. Garam C6H5NH3Cl termasuk garam dari asam kuat HCl dan basa lemah C6H5NH2, sehingga anion Cl− tidak terhidrolisis sedangkan kation C6H5NH3+ akan terhidrolisis menghasilkan larutan bersifat asam pH KbNH3 1,8 × 10−5, larutan garam akan bersifat asam pH < 7. Hidrolisis Garam – Referensi Atkins, Peter & Jones, Loretta. 2010. Chemical Principles The Quest for Insight 5th edition. New York Freeman & Company Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Chang, Raymond & Goldsby, Kenneth A. 2016. Chemistry 12th edition. New York McGraw-Hill Education McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry Principles and Modern Applications 11th edition. Toronto Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2006. Kimia 2B untuk SMA Kelas XI. Jakarta Erlangga Retnowati, Priscilla. 2005. SeribuPena Kimia SMA Kelas XI Jilid 2. Jakarta Erlangga Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition. New York McGraw-Hill Education Artikel Hidrolisis Garam Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Polimer Reaksi Redoks Larutan PenyanggaKimia Kimia Fisik dan Analisis. Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah . A. KCN D. NH4 Cl B. K2 SO4 E. (NH4)2 SO4 C. NH4 CN. Garam yang Bersifat Basa. Garam berikut yang larutannya dalam air dapat membirukan kertas lakmus merah adalah ..... A. Na2CO3 B. NH4OH C. NaCl D. BaCl2 E. K2SO4PembahasanGaram yang bisa membirukan kertas lakmus merah adalah garam yang bersifat basa terkandung basa kuat atau konsentrasi basa lebih banyak dibanding asam A. Na2CO3 = garam basa NaOH = basa kuat B. NH4OH = basa lemah bukan garam C. NaCl = garam netral asam kuat + basa kuat D. BaCl2 = garam netral asam kuat + basa kuat E. K2SO4 = garam netral asam kuat + basa kuatJawaban A-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 Garamberikut yang dalam air terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah . A. natrium klorida. B. kalium asetat. C. kalsium bromida. D. amonium klorida. E. amonium asetat. Pembahasan: A. natrium klorida → tidak terhidrolisis. B. kalium asetat → terhidrolisis sebagian (basa)
February 24, 2019 Post a Comment Garam-garam berikut bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat basa adalah .... A. KCN B. K2SO4 C. NH4CN D. NH4Cl E. NH42SO4 Pembahasan Garam hidrolisis dan bersifat basa berasal dari asam lemah HCN dan basa kuat KOH yaitu KCN Jawaban A - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat WA /LINE 081 669 2375
c basa d. larutan dalam air e. basa 4. Diantara campuran berikut yang tergolong larutan penyangga adalah . a. 1.0 M NaOH/1.0 M NaCl b. 1.0 M HCl/1.0 M NaCl c. 1.0 M HF/1.0 M KF d. 1.0 M KCl/1.0 M CH3COOH e. 1.0 M HNO3/1.0 M KNO3 5. Larutan penyangga sekurang-kurangnya harus mengandung . a. asam dan basa b. garam asam c. garam basa d. airBerandaGaram berikut yang larutannya di dalam air bersifa...PertanyaanGaram berikut yang larutannya di dalam air bersifat basa adalah ....Garam berikut yang larutannya di dalam air bersifat basa adalah .... YKMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah yang anionnya berasal dari asam lemah dan kationnya berasal dari basa kuat jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Anion tersebut bereaksi dengan air menghasilkan ion yang menyebabkan larutan bersifat basa. Jadi, jawaban yang benar adalah yang anionnya berasal dari asam lemah dan kationnya berasal dari basa kuat jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Anion tersebut bereaksi dengan air menghasilkan ion yang menyebabkan larutan bersifat basa. Jadi, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!230Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!FZFadillah Zubair Rafsanjani Pembahasan lengkap banget©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia